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15g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为_______。

剩余固体包括氯化钾和二氧化锰 产生的氧气质量为15g-10.2g=4.8

2KClO3 = 2KCl + 3O2
2*74.5 3*32
x 4.8g

x = 7.45g

二氧化锰的质量为10.2-7.45= 2.75g

因为它只是反应,不需要氧气,所以直接15g-10.2g=4.8因为二氧化锰只是催化剂,在反应前后没有变化,所以为4.8g.

加热后其中氯酸钾会分解,反应方程式为2KclO3=加热=2Kcl+3O2↑质量减少的原因是因为生成氧气,这里生成氧气n=0.15mol 故n(KclO3)=0.1mol m(KclO3)=12.25g 因此m(MnO2)=15-12.25=3.75g

m(O2)=15-10.2=4.8
n(o2)=4.8/32=0.15mol
1molO2对应1mol氯酸钾
所以m(KCl03）=0.15*(39+35.5*3+16*3)