100分！决不食言！下面几道离子共存问题想请教！全答对100分给你

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:21:29
（1）为什么：酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br－ 不能大量共存

（2）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( )
A．SO42- B．S2- C．NO3- D．Cl-

（3）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-
D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

（4）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B． Na+、NO3-、SiO32-、K+
C．K+ 、Cl-、AlO2-、CO32-
D．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+

正确答案（2）B （3）C （4）C

1.酸性条件下MnO4－具有强氧化性会与Br－发生氧化还原反应
2.B。甲基橙显红色微酸性溶液S2- 会与H+生成H2S气体。
3.C。使铝粉放出氢气可以使酸也可以是碱，因为铝是两性物，NH4+碱性条件下不共存；HCO3-酸碱都不共存；AlO2-、OH-酸性条件不共存。
4.C。AlO2-加酸会产生氢氧化铝沉淀；SiO32-会产生硅酸沉淀；AlO2-会产生沉淀，CO32-产生气体；HCO3-产生气体

1）、因为酸性MnO4－会把Br－氧化成Br2
2）、“某溶液跟甲基橙作用呈红色”，所以为酸性，而S2-与H+生成HS-，（由“H2S==HS-+H+;HS-==H++S2-;”H2S电离第一步远远大于第二步，且H2S为弱电解质电离反应可逆可知）
3）、因为铝既可跟酸反应，又可跟碱反应，所以铝粉能放出氢气的溶液，有两种可能：酸或碱。即存在H+或OH-。A中NH4+不和OH—共存，CO32-不与H+共存；B中Mg2+不与OH-共存，HCO3-与酸碱都不共存；D中OH—与酸不共存。
4）、先排除D（HCO3-与碱不共存）；A中有AlO2-所以沉淀，但无气体；B中有弱电解质H2SiO32生成，不溶于水而形成沉淀但无气体生成；C中AlO2(-)+H(+)+H2O==Al(OH)3↓（H+不足量时）产生沉淀，CO32- 与H+产生CO2

1中mno4－在酸性条件下强氧化，可将Br－氧化。2中可使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2－与H＋生成弱酸不可大量共存3中说明溶液呈酸性或碱性，A Nh4＋与H＋不共存B Mg与OH HCO3与H OH都不共存，DALO2和HO H和OH。4偏铝酸根和氢氧根生成氢氧化铝沉淀，碳酸根和氢离子生成二氧化碳气体

第一题中K+和MnO4－反应 生成KMnO4沉淀 所以不能大量共存