将SO2气体通入Na2S溶液

H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性，而在此反应中表现为氧化性，因为Na2S中的S2-具有强还原性，因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质，同时Na+以NaOH的形式存在，可能有人认为SO2会溶于水生成H2SO3，所以最后可能有Na2SO3盐生成，这是不对的，它虽溶于水，但SO2
+H2O=H2SO3是个可逆反应，即存在溶解平衡，由于SO2不断被Na2S反应掉，所以促使平衡不断向分解产生SO2的方向移动，最后使溶解生成的HSO3全部分解掉了，即全部转化成了SO2，也就全部被Na2S还原掉了，所以不可能有亚硫酸盐生成。即：发生了SO2+2H2O+2Na2S=4NaOH+3S(沉淀)这个氧化还原反应，生成了单质S黄色浑浊（沉淀），然后Na+以NaOH的形式存在。

有浅黄色沉淀析出，是单质硫
方程式2S2- + SO2 + 2H2O =3S +4OH-

不反应的。SO2只和H2S反应才会生成硫单质。

反应