将SO2气体通入Na2S溶液
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/08/23 14:07:13
搞成什么了
H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的形式存在,可能有人认为SO2会溶于水生成H2SO3,所以最后可能有Na2SO3盐生成,这是不对的,它虽溶于水,但SO2
+H2O=H2SO3是个可逆反应,即存在溶解平衡,由于SO2不断被Na2S反应掉,所以促使平衡不断向分解产生SO2的方向移动,最后使溶解生成的HSO3全部分解掉了,即全部转化成了SO2,也就全部被Na2S还原掉了,所以不可能有亚硫酸盐生成。即:发生了SO2+2H2O+2Na2S=4NaOH+3S(沉淀)这个氧化还原反应,生成了单质S黄色浑浊(沉淀),然后Na+以NaOH的形式存在。
有浅黄色沉淀析出,是单质硫
方程式2S2- + SO2 + 2H2O =3S +4OH-
不反应的。SO2只和H2S反应才会生成硫单质。
反应
将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是
将SO2气体通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成,这句话对吗?为什么 呀,谢谢呀
这个说法为什么是错的:将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
简单选择题。将SO2气体通入 BACL2和H2O2:
在BaCl2溶液中同入SO2气体,溶液仍然是澄清的。若将BaCl2溶液分盛两支试管
FeSO4焙烧2FeSO4=(500℃)=Fe2O3+SO2+SO3,若将产生的气体通入BaCl2溶液中,其结果是怎样?
向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是
Na2S的溶液和SO2的反应
将SO2通入下列溶液,最后一定没沉淀的是?