难题..高手帮帮忙...

肯定有的Cl-
肯定没有的Ag+，OH-，(CO3)2-
需要确认的H+，Cu2+

溶液中必定同时存在阴离子和阳离子，逐个假设存在。
假如Ag+存在，但它和3个阴离子都不能共存，所以肯定没有。
同理OH-和(CO3)2-不能和那3个阳离子共存，都肯定不没有。
所以就剩一个阴离子Cl-，只有它肯定存在。
H+能和Cl-共存，
Cu2+也能和Cl-共存；
所以溶液中肯定有Cl-，阳离子H+和Cu2+其中必定有一个或者2个都存在。

PH试纸确认H+，酸性就有H+，否则没有；
在溶液中慢慢滴入过量的NaOH溶液，看到有蓝色沉淀就有Cu2+，否则没有。

（注：不考虑水的微弱电离，否则只要是水溶液就必定有H+和OH-）

肯定没有的离子 OH-,(CO3)2-,因为他们和其他阳离子不共存

肯定存在的 Cl-,应为OH-,(CO3)2-肯定不存在，只有一中阴离子了

应为Cl-肯定存在，有可以推出Ag+肯定不存在

还需进一步确认的离子有H+,Cu2+，确认的实验方法是：溶液为蓝色则含有Cu2+，可能有H+，然后检测H+，用pH试纸；透明则没有Cu2+，并且一定有H+，应为只剩下一中阳离子了

肯定存在的离子有Cl-，肯定没有的离子是Ag+、(CO3)2-、OH-，还需进一步确认的离子有H+、Cu2+,确认的实验方法是首先观察溶液颜色，无色则无Cu2+只有H+，蓝色则有Cu2+，再加入NaHCO3，如有气泡生成则有H+，否则无。