UC知道化学问题(有过程,只是帮忙看一下)
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 11:17:29
18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
为什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量 !说明白点好吗?谢谢了!
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
为什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量 !说明白点好吗?谢谢了!
假设NaOH NaHCO3是以摩尔数1：1的比例加入的 总质量为18.4 则最后反应生成的水应是2.67g 但实际失去的水 只有（18.4-16.6=1.8g）所以是NaOH过量（如果是NaHCO3过量 则会生成更多的水）