初中化学（在线等）

1.某不纯的MnO2粉末，已测知其氧的质量分数为38.5％，且只含一种杂质，则这种杂质可能是：1.Fe粉 2.CU粉 3.SiO2 4.CuO，通过计算说明。

纯MnO2 氧的质量分数为 32/87 = 36.8% < 38.5% 所以杂志一定要含氧 而且质量分数要大于36.8%

SiO2 32/60 = 53.3% 可以 CuO 32/96 = 33.3% 不行 选3.SiO2

2.有一种氮的氧化物，氮，氧元素质量比是7；20，求该氧化物的分子式。

求该氧化物的分子式就是求原子个数比

用质量比除以相对原子质量即可 (7/14):(20/16) = 2:5 分子式 N2O5

3.A元素和B元素组成的化合物中，A与B的质量比为1:16,A与B的相对原子质量之
比1:32,则该化合物中，求A,B的原子个数比。

设A B原子个数比为 x：1

(1*x)/(32*1) = 1:16 x = 2

A,B的原子个数比为 2：1

1、MnO2中O含量为32/87=36.8%，所以应选择氧含量大于38.5％的物质，SiO2氧含量为32/60=53.3%，。CuO氧含量为16/80=20%，所以选SiO2；
2、化合物中N、O的个数比为7/14：20/16=2：5，所以氧化物的分子式为N2O5；
3、A与B的原子个数比为1/1：16/32=2：1

1，3.SiO2,用排除法
2,N2O5
3,H2S

1：3 只有3的氧含量大于38.5，而MnO2的含量低于38.5，所以是3
2：N2O5五氧化二氮 氮是14，氧是16质量比率是7：20所以莫尔比应该是（7/14）：（20/16）＝2：5
3：同第二题;：莫尔比为（1/1）：（16/32）＝2：1