UC知道高二化学 水解
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 07:14:27
比较例子浓度大小
老师说NH4+比NH3H2O量多
为什么呢
首先
NH4Cl电离有NH4+
NH4+和水 水解 生成 NH3H2O和H+
而NH3H2O电离生成 NH4+和OH-
不是相互生成吗？？？？
还是说电离和水解成度不一样？？？？
高人们一定要解释清楚，分数会追加的
解释的越详细越好，（还有不懂不要瞎扯啊）
补充一下，NH4Cl NH3H2O是在一起的，不是分开的
鄙人大学一年级，应该可信了吧
NH4+和水 水解 生成 NH3H2O和H+
而NH3H2O电离生成 NH4+和OH-
你说得没错，电离和水解程度不一样，都是有一个平衡常数的，他们的平衡常数都很小，所以绝对是NH4+比NH3H2O量多。
而且，平衡常数小，但是由于溶液中NH4+比NH3H2O量多很多很多倍，所以抑制了NH3H2O电离生成 NH4+和OH- 而促进了NH4+和水 水解 生成 NH3H2O和H+。
最后说一点题外话，把NH4+和水 水解 生成 NH3H2O和H+ 和NH3H2O电离生成 NH4+和OH- 两个方程加起来，就是水的电离方程了，因此，他们平衡常数的积是10^-14
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不好意思，刚才没看清楚，电脑又死机了……
那原因就是，NH3H2O的电离平衡常数是大于10^-7的（一般的酸碱都是这样，除了HCN)，根据我上面的题外话，那么NH4+的水解平衡常数就小于10^-7了，这样就是前者的电离程度比后者的水解程度大，这样就出现楼主所说的情况了
(1)C(NH4Cl) == C(NH3H2O) ( 溶液)
(2)在溶液中:PH == 9.26
(3)PH > 7 为麻?
NH3H2O <==> NH4+ + OH- ==========> 电离使溶液显碱性!
NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+ ====>水解 使溶液显酸性!
(4)NH3.H2O 的电离大于NH4+的水解!
(5)[NH4+] > [NH3.H2O]
OK!
1.[NH4]>2 NH4CL电离2的NH4 NH4OH 也要电离啊
2.[CL]=2 CL 肯定都电离 不用解释
3.[NH3H2O]<2 [NH4]+[NH3H2O]=2
太简单了，简单的我不想说，自己动脑吧。。。。。。。。。前途无量哦