两道高一简单化学题···

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 15:28:17
1.某种碱金属的过氧化物1.1g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8g，判断此金属的相对原子质量是多少，是什么金属？？
2.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是50%，是通过计算推断原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少？？

你题错了应该是
某种碱金属的过氧化物11g与二氧化碳完全反应后,固体质量增加了2.8g,通过计算推断此碱金属
2M2O2+2CO2=2M2CO3+O2

从方程式可以看出，由M2O2变为M2CO3，每反应一摩尔，固体质量增加了28g。题目中固体质量增加了2.8g，
因此11g该过氧化物为0.1mol
该过氧化物的摩尔质量为110g
M=(110-32)/2=39，是K

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
Na2O+H2O===2NaOH
设其中一个为x,代入求解
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH
156 160 32 62 80
x 40x/39 8x/39 70-x 40(70-x)/31
[40(70-x)/31 +40x/39]/(70+98-8x/39)=50%
x=36
Na2O2:36g
Na2O:34g

多开动脑筋