给20g高锰酸钾加热一段时间后。剩余固体质量为18.4g.
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/14 22:50:22
给20g高锰酸钾加热一段时间后。剩余固体质量为18.4g.计算1)生成多少g氧气 2)此时的高锰酸钾分解的质量分数是多少
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2KMnO4(加热)→K2MnO4+MnO2+O2
根据上式,可知少掉的1.6g为氧气;
设分解的高锰酸钾质量为x
列式:x/158=2*1.6/32,x=15.8g
15.8/20=79%
所以,生成1.6g氧气,转化的质量分数为79%
解:根据剩余固体与原固体的差量为氧气,得到氧气的质量为:20-18.4=1.6g
根据化学方程式:
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 +O2
2*158 32
x 1.6
解得:x=15.8g
高锰酸钾分解的质量分数:15.8/20=79%
2.6g氧气
通过化学方程式算
2KMno4===K2mno4+02
加热20g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体18.4g,求剩余固体各物质质量
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