如何解释锡和铅的活动性反常？

锡和铅在元素周期表中同一主族,按从上到下递变的规律应是铅比锡金属性强,而在金属活动顺序表中锡却排在铅的前面,究竟何者金属性更强?
本文试从以下两个方面进行分析和阐述。
首先从锡和铅的主要特性常数及性质来分析;两者的第一电离势和E°相差不多,铅略大;
电负性铅略小。总起来看两者相差不多。
　　参考资料：http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HXJX198801023.htm

你们的是什么老师啊？初中的金属活动性顺序是指金属单质在溶液中失去电子的能力大小。而元素周期表中的规律是单质在蒸汽状态时失去电子能力的大小。这是不能完全比较的。在溶液中金属的活泼性还与金属离子的水合能力有关，而周期表中的金属活泼性还与金属晶体的晶格能有关。
在不同条件下是不能完全比较的哦。

反常主要就是第四周期的元素。
比如按常理应该是高氯酸的氧化性强于高溴酸，而实质上是高溴酸的氧化性才最强。
只要是因为原子半径反常，所以早成这一现象。
1楼所说的用钠制钾，不是反常。是因为钾的沸点低，溶液从熔（熔融态的氯化钾和钠反应）液中挥发出来，使平衡不断向生成钾的方向进行。

我们所说的金属活动性顺序指的是金属和质子反应的活动性。这和金属的电子结构以及核电荷数有关，也和具体条件有关。具体的问题要具体的分析。
比如工业上就是在高温下用Na置换K来获取单质钾，但是这并不符合常规我们认为的活动性顺序。

按照初中的金属活动性顺序，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb锡比铅活动性强
这个对

周期律的东西不是全部对的，只是大部分对