一道化学题!各路高手来!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 04:33:31
将2.44g BaCL2·xH2O配成100mL溶液，25mL此溶液中的CL-恰好可以与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液完全反应.计算(1)2.44gBaCL2·xH2O的物质的量（2）BaCL2·xH2O的相对分子质量。

问题补充：麻烦各位再把求BaCL2·xH2O中的"x"的方法详细的说一下,谢谢各位大侠了!!!!

由50mL 0.1mol/L AgNO3可知Ag+的物质的量为：0.05L×0.1mol/L =0.005mol
设25ml此溶液中BaCL2·xH2O的物质的量为a
BaCL2 + 2 AgNO3===2AgCl ↓ + Ba（NO3）2
1--------------------------- 2
a------------------------ 0.005mol
a=0.0025mol
所以，100ml此溶液中BaCL2·xH2O物质的量为：4a=0.01mol
即2.44gBaCL2·xH2O的物质的量：0.01mol
BaCL2·xH2O的相对分子质量为2.44/0.01=244
解决这两问不用求x就可以了

根据1问算出 n mol的 BaCl2 xH2O
然后2.44/n=M
{M-M(BACL2)}/M(H2O)=X

楼上的高手讲的不错了，应该就是这样的