化学平衡，移动在哪里

反应达到平衡的时候，正是V正＝V逆，此时反应物和生成物的浓度都不再发生改变，所谓平衡移动，就是V正和V逆不再相等，那么这时候就会发生正反应或者逆反应直到达到新的平衡，但此时生成物和反应物的浓度都改变了（相对于原平衡），所以说平衡“移动”了。
我们写化学方程式都从左往右写作A+B=C+D，所谓向左就是方程从左向右发生反应，即发生正反应，A和B反应生成C和D；所谓向右就是方程从右往左发生反应，即发生逆反应，C和D反应生成A和B。

如一个化学反应
A+B=C+D
移动就是V正大于V逆或V正小于V逆了。
向左移动就是向着生成A和B的方向进行，也就是说向该反应的逆方向进行，即
V正<V逆。反之就是向右移动了。
如果是反应C+D=A+B
那么正反应就是生成A和B了，逆反应则生成C和D了，跟上面就全反了。所以要看化学反应式的。
这样说明白？

化学平衡：一定条件下的可逆反应，当正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应体系内各物质的浓度不再发生变化，我们将这种状态成为化学平衡状态。
V正＝V逆是可逆反应达到平衡状态的标志。但是化学平衡状态是一个动态平衡，不稳定，当影响平衡的某个条件（一般是温度、浓度和压强）发生改变，则平衡状态被破坏，平衡将向着减弱改变的方向移动，即反应向正反应方向进行更多或向逆反应方向进行更多。
一般的，向左指向逆反应方向移动；向右指向正反应方向移动。
希望能够帮到你。

“移动”指从初始平衡状态到最终状态的过程。
对反应A+B=C+D
向右移动指向生成C+D的方向进行，即正反应方向进行，同时V正>V逆。
同理，得向左移动。

所谓平衡，是针对可逆反应提出来的

我们比方说这样一个反应式：
NO+NO=N2O2（笑气的产生模式）
假设想右的速度为V正，分解的速度为V逆，当总体反应向右进行，那么V正大于V逆。
我们可以改变条件使平衡破坏，平衡向左或右移动，比如改变原有系统中某个组分的含量，体系的压力，温度等，当然针对不同的反应其主要影响因素是不一样的！
其实移动的意思就是说：当体系已经达到平衡了，现