Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 氧化剂比还原剂是多少？如何用双线桥法表示？

氧化剂比还原剂是: 1:2
...|-------得2e-------!
Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
...........|----失2e--!

该反应中，氧化剂、还原剂都是 次氯酸钙【Ca(ClO)2】 ,该反应属于自身氧化还原反应。
因为不能贴图，所以我只能描述双线桥的表示方法。
第一个箭头由 次氯酸钙到 氯气 并在线上写（化合价降低，得电子，被还原，做氧化剂）。
第二个箭头由 次氯酸钙到 过氧化氢 并在线上写（化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂）。
在这个氧化还原反应中，起氧化作用的是 次氯酸钙 中的 氯【Cl】 起还原作用的是 次氯酸钙中的【O】。
PS：对于你补充的问题：观察反应前后，双原子分子中的元素在另一端是否也是以双原子的形式存在，若果是则不用×2，否则就需要×2.

氧化剂是Ca(ClO)2，还原剂是HCl，物质量比为1：2.虽然HCl前面是4，但是只有两份参加了氧化反应，根据双线桥发，(ClO)（-）得到电子，2*1，Cl（-）失去电子2*1。产生了Cl2。就是正一价的氯与负一价的氯反应。产生氯气。

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
氧化剂Ca(ClO)2得2e为cl2
还原剂2HCl失去2e为cl2（有两个cl-反应前后不变，即不参与氧化还原反应）
所以氧化剂比还原剂是1：1