同型离子半径

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 18:20:00
He型：Li+,Be2+,B3+,C4+,N5+,
Ne型：N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+,Si4+,P5+,S6+,Cl7+,
Ar型：Si4-,P3-,S2-,Cl-

每一组大小的关系是？？？
只要中学阶段，谢谢。

分xxx型根本没有用
明确的告诉你
你只需分析原理
形成同种结构的离子
化合价高，原子半径小
高，说明什么？
失去了电子
那不就是剥一层皮
半径肯定小了
负价分析一样
看原子核的束缚力
你自己想想

Li+>Be2+>B3+>C4+(虽然很怀疑这种离子是怎么出现的)>N5+(这个离子我也纠结)

N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+>(如果真的有后面这些离子的话……)Si4+>P5+>S6+>Cl7+

Si4->P3->S2->Cl-

外层电子结构相同的情况下，只要看核内质子数目就行了，质子数目越多，对核外电子的束缚力就越大，相应的原子半径就越小