问一个关于化学的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 20:26:00
2Na+2H2O=2NaOH+H2
这条方程式
氧化剂和还原剂的比为什么是1：1啊
但是H+不是全部被还原的啊，只有一半被还原啊，老师说是1：1让我们自己考虑

我觉得你可以这样来看，
水不是可以电离吗！
水电离出了氢离子和氢氧根
氢离子具有一定的氧化性
钠有强还原性
钠把氢离子还原了
生成了钠离子，然后和氢氧根结合
一个水分子只能电离出一个氢离子

所以氧化剂和还原剂的比是1：1
Na——H+——H2O——NaOH

氧化剂是Na
还原剂是H2O
是1:1
氧化剂、还原剂指的是物质，而不是元素

1,先画双线桥, 氧化剂是Na
还原剂是H2O
2,看系数.
钠变钠离子失去电子数和水到H2得到电子数都为:2Xe-
3.所以1:1

首先我要说的是作为一个学习科学的人应该要有怀疑精神。
你老师错了，很显然这个反应中Na是还原剂而H2O是氧化剂。
其中水只有一半是被还原。所以氧化剂和还原剂的比是1：2.
这个反应你可这样认为，先是Na与H2O反应生成了Na2O与H2，而Na2O再与水反应生成NaOH，而第二次反应并不是氧化还原反应。

钠是和水电离出的 氢离子 反应， 钠失一电子变成钠离子 氢离子的电子变成氢原子 ，
钠是还原剂 氢离子是氧化剂 1：1反应

氧化剂:H2O
还原剂:Na
2:2=1:1