化学离子平衡

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 11:31:22
一定量的铁粉跟过量的盐酸反应时，为了减缓反映速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

A.NAOH(S) B.H2O C.NH4CL(S) D.CH3COONA

答案是：B、D

为什么A不行呢？ 答案说D的醋酸根会跟盐酸的H+结合，使H+浓度减小，但又会随反映进行时结合而成的醋酸电离释放出h+

那么，A中的OH-也应该可以跟H+结合生成水后，电离出H+离子来啊~
B不也一样吗？

因为是一定量的铁，过量的盐酸。因此氢气的量决定于铁的量，也就是说加入的东西不能影响铁的量，又要减少H+浓度。
B加进去直接减少了H+浓度。D中H+会和醋酸根反应生成醋酸，它是弱酸，电离出的H+很少，从而减少了H+浓度。C什么都不影响，没什么用。
A中NaOH加入后，和HCl反应生成了H2O，但本来就是过量盐酸，而题中说“可向盐酸中加入适量的”NaOH。那减少的盐酸应该可以忽略。而反应生成了H2O，应该是可以减少H+浓度的啊，所以我觉得可以是ABD

A会直接与盐酸中和生成水，不可逆，铁就没法和酸反应了。
D跟A的区别是，H+与醋酸根结合后生成醋酸，暂时让H+浓度减小，然后再逐渐放出H+
B是起稀释作用，会减慢速率

水电离出的氢离子浓度只有1x10-7mol/L,可以忽略不计
A中的NaOH会和HCl中和，造成氢气总量减少
B中加水只是让氢离子浓度变低，没有影响总量