同温同压下,A容器中充有H2,B容器充有NH3,它们含原子总数相等这两只容器体积比是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 07:29:01
答案是2比1
求理由

pv=nRT
v=nRT/p
同温同压，所以体积与物质的量成正比！~ 两容器原子数相同，所以分子数是2比1
因此体积是2比1
完毕~

“它们含的原子总数相等”可以得出它们的分子数比为n(H2):NH3)==2:1
由于在同温同压下气体的分子数比等于体积比，所以这两个容器的体积比为2:1

同温同压下,对于等质量的H2,D2,T2三种气体,试计算: 实验室用排空气法收集氯气，在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16，若在标准状况将该容器倒置于水 实验室用排空气法收集氯气，在同温同压下测得瓶内气体与H2的 同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体， 由CO2、H2、CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积之比是多少？ CO和H2的混合气体Vml,完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下)问：原混合气体中CO和H2的体积比 CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧消耗氧气0.5Vml(同温同压下),原混合气体中CO,H2的体积比是多少 在同温同压下两个体积相同的玻璃容器中分别乘满氮气和氧气；计算容器中氮气和氧气的质量之比。 同温同压下，减小体积化学平衡如何变化 由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2.H2和CO的体积比是