一道初三化学计算题.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 19:19:03
铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充14 mg左右的铁,其中大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁,则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂.
2.市场上某硫酸亚铁片剂,其中Fe2+的含量为16.0%.该片剂中的Fe2+在空气中易变质,国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用.为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g.通过计算说明该片剂是否能服用
只须第二题.

解：10g没有变质的硫酸亚铁片剂中Fe2+的量为10.0g×16.0%＝1.6g
待测片剂中Fe2+变质的量为：1.6g－1.52g＝0.08g
该片剂中Fe2+变质的百分比为：(0.08g/1.6g)×100%＝5%
由于该片剂Fe2+变质没有超过国家规定的10.0%，故该片剂能服用。

m=(56+96+18*7)*14/56

1.52/[10*56/(56+96+18*7)]
计算，比较。