求解高二化学题一道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 22:42:14
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(S.T.P)并余5.44gFe,向反应后的溶液通入20.16L Cl2(S.T.P),恰好能使溶液中的FE2+全部氧化.求:
1.稀硝酸的物质的量浓度
2.混合物中Fe的质量分数

解：20.16/22.4 =0.9mol
2Fe +Cl =2Fe +2Cl
2mol 1mol
x 0.9mol
x=1.8mol
根据氮元素守恒可知硝酸的物质的量为：1.8×2+ 22.4/22.4=4.6mol
硝酸的物质的量浓度为 4.6/0.5=9.2mol/L
Fe+4HNO =Fe(NO ) +NO↑+2H O
56g 1mol 22.4L
y zmol 22.4L
y=56g z=1mol
Fe ~ 2Fe
1mol 2mol
a 1.8-a
所以a=0.6mol
含有的铁的质量为0.6×56+56+5.44=95.04g
因为1mol是铁与硝酸反应生成的Fe ,所以原来的Fe 为1.2-1=0.2mol
含有的氧化铁为 0.2/2×160=16g
所以铁的质量分数为 95.04/(95.04+16)×100%=85.6%
若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

最讨厌算量浓度了，最讨厌只给五分的小气鬼了

这么难算才85分，算了

算得很麻烦,不算了,报到下好了