UC知道化学几道问题解答（100分）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 14:50:10
(详细地分析一下ABCD 不正确的应该如何改正)
A.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]
B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]
C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]
D.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]
某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
A.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
在相同温度下等体积等物质的量的浓度的4种溶液：1.Na2SO4 2.H2SO3 3.NaHSO3 4.Na2S 中带电微粒数由多到少的顺序
有甲乙两瓶溶液,已知甲瓶溶液ph为4，乙为6，先将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则两溶液ph值大小比较
就4道题目 我不是需要答案 我是需要具体的解题过程和方法 望化学达人能耐心地指导我一下 每题都需要过程和方法 我会在后天处理这个问题 所以不必太心急 只要在后天之前能解答完就好了 （因为最近要期中考试）
第一题：考查的是三守恒和离子浓度的比较
A错，应改为[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S] 因为根据物料守恒，Na与S原子的个数比为2：1，实为[Na+]/[HS-]+[S2-]+[H2S]=2/1 。
B对[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] 根据电荷守恒可得。
C对[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] 该物质电离生成的钠离子本应硫离子的二倍，但硫离子会发生水解，第一步水解生成OH-和HS-，而 HS-继续水解仍会生成 OH-，可见生成的OH-比HS-多，由于水解本身是微弱的，[S2-]>[OH-]。
D错，应改为[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S] 根据质子守恒，溶液呈碱性，是由于水电离出的氢离子被硫离子结合，每个硫化氢分子是由硫离子结合两个氢离子得来的，所以系数乘二。
第二题：选A。可假设酸PH为3，某盐酸的PH为9，则氨水的浓度很大，溶液呈碱性，因此在A和D中选择，又根据溶液电中性，.[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 可选c出A.
第三题：正确顺序是4>1>3>2,先考虑强电解质，Na2SO4和Na2S都电离出3个离子，而硫离子水解，一个离子水解，可生成两个离子，因此4>1，NaHSO3可考虑电离出两个离子，水解可忽略，弱酸在此电离出的离子肯定很少。
第四题：分情况讨论，甲是强酸，稀释一百倍，pH为6。相等。
甲是弱酸，则稀释一百倍，pH小于6。（稀释时不断电离出氢离子）pH甲<pH乙。
1.A中把两个2改成1（Na=S）
B对
C S2-更倾向于水解，一分子S2-水解得一个OH-，然后水自身电离会产生OH-
所以.[Na+]>[OH-]>[HS-]>[S2-]
D 参考C，同时生成一分子H2S的同时会生成2个OH-，所以最后一个H2S前的系数是2
2.氨水中的NH3的浓度大于HCl的浓度。所以混合后可以将溶液看作氯化铵和氨的混合溶液。明显溶液应当呈碱性。所以选A。
3.由于溶液中阴阳离子