UC知道化学题初3题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 15:58:19
1 相对的院子质量为56的某金属M的氧化物1.6g中，通过氢气并加热M的氧化物完全被还原，反应或得到0.54g水，那么之中尽速氧化物的化学式是多少
2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物。完全反应后生成m克氧气，测的轻重Fe2O3的质量为b克，则反应后所得剩固体质量多少
3 已知反应2NO+O2====2NO2,现将NO和O2的混合气体30克充分反应，得到23克NO2。则原混合物气体中NO与O2的质量比是多少
谢谢了 说说为什么 最好有过程
2 加热a克KCLO3与Fe2O3的混合物。完全反应后生成m克氧气，测的轻重Fe2O3的质量为b克，则反应后所得剩固体质量多少
3 已知反应2NO+O2====2NO2,现将NO和O2的混合气体30克充分反应，得到23克NO2。则原混合物气体中NO与O2的质量比是多少
谢谢了 说说为什么 最好有过程
1.原子量是56，首先想到是Fe原子。Fe的氧化物初中见过的就FeO，Fe2O3，Fe3O4。而Fe2O3的式量就是160.
Fe2O3+6H2==2Fe+3H2O
160 54
1.6 5.4
氧化物就是三氧化二铁。
2.根据质量守恒定律，反应前物质的质量等于反应候生成的物质的质量。“测的轻重Fe2O3的质量为b”我不知道你说的测得轻重是什么意思，其中？？。反应前混合物质量是a克，生成m克气体，那所剩固体质量就是 a-m 克。
3.2NO+O2====2NO2
60 32 92
要生成23克NO2，需要15克NO和8克O2完全反应。30克中有一种物质是过量的。如果NO15克，那么氧气为15克，30-15=15；如果O2为8克，那么NO为22克。所以，NO与O2的质量比是1：1或22：8（也即11：4）
Fe2O3