钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g反应，H2的质量关系正确？

您在计算由题可知HCl有10×18.25%g=1.825g
2Na+2HCl=2NaCl+H2
46 73
2.3g 3.65g
解答说盐酸过量，但这样算盐酸没过量啊？为什么
问题补充：按方程式2.3g的钠与3.65的盐酸恰好反应
但我算的3.65g ＞1.825g
应该没过量，为什么？

原因盐酸只有1.825g ，没有3.65g，所以只消耗了一半的钠，是钠过量继续跟盐酸中的水反应，此题考查的是钠可以继续和水反应

3.65大于1.825了。。。所以盐酸过量

D、钠放出氢气最多，镁铝相同 ----选D !!!

(1)n(HCI) == 10*18.25%/36.5
== 0.05mol
(2)钠2.3g ===> 0.1mol ===>0.05molH2 (Na与水反应)
(3)镁2.4g ===> 0.1mol ===>0.025molH2 (取决HCI)
(4)铝2.7g ===> 0.1mol ===>0.025molH2 (取决HCI)

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24--73 2
(2.4)--1.825 X=0.05(Mg过量)
2AL+6HCI=2AlCl3+3H2
2*27~6*36.5 6
(2.7)~1.825 Y=0.05(AL过量)
因为K Na Ca都是很活泼的金属,投入到稀酸溶液中后,首先跟溶液中的水起反应产生相应的减.然后产生的碱与酸起中和反应.
因此:2Na+2H2O=2NaOH+H2 (H2O量10-1.825g过量)
46 2
2.3 0.1
所以D、钠放出氢气最多，镁铝相同