紧急求助二道化学计算题!!!

1.氧化铁中铁元素的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%
矿石中氧化铁的质量分数=56%/氧化铁中铁元素的质量分数=80%
t=28t/56%=50t
2.O2质量=16.25-11.45=4.8g
2KClO3→2KCl+3O2↑
m(KClO3)=4.8g*（2*122.5）/（3*32）=12.25g
m（MnO2）=16.25-12.25=4g

赤铁矿（主要成分是F2O3）是炼生铁的主要原料，若测得某赤铁矿中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素）
(1)求氧化铁中铁元素的质量分数。
(2)求该矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若要炼得纯铁28t，从理论上计算需要这种矿石多少t。
(1)w(Fe)===2*56/(2*56+3*16)==70%
(2)设含有X%的FE2O3
由FE2O3的化学式可知，FE在一个FE2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*X%=0.56
解得X=80

故质量分数为80％
(3)28/(56%)=50

把16.25干燥饿氯酸钾的二氧化锰的混合物放到试管中加热。直到没有气体产生。冷却称得剩余固体质量为11.45g。求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。
2KClO3====2KCl+3O2
245------------96
m--------------16.25-11.45=4.8

m=12.25g

MnO2:16.25---12.25===4g