高一化学（一定要写明过程） 谢了！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 03:26:01
用KMnO4与足量的12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2（气体）+8H2O
（1）0.4molKMnO4能氧化的HCL物质的量为多少？
（2）产生的CL2在标准状况下的体积为多少？

我都高中毕业好几年了。。。不知道还行不行，我就试下~
在这个式子中，cl-部分被氧化，从而生成cl2，另外部分还是以cl-的形式存在。所以
2KMnO4 ~ 5Cl2
2 5
0.4 1
所以，生成的cl2就是1mol，因此被氧化的HCL的物质的量是2mol
因此第二问的结果是22.4l

被氧化的是被消耗的浓盐酸的五分之八，是高锰酸钾的二分之五，所以被氧化了0.2mol 所以生成0.1molHCl 即22.4l

设氧化的HCL物质的量为X，生成CL2物质的量为Y。
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2（气体）+8H2O
2 10 5
0.4 X Y
X=2 Y=1
V=22.4 Y=22.4L