向等体积的C(HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/04 00:45:54
若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是??
为什么??
为什么??
pH变化较大的是: HAc.
弱酸有一定的PH缓冲作用不错,但这道题肯定不是这样。
C(HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液PH是多少我就不算了反正大于1,
c(HCl)=0.1mol/L盐酸水溶液PH=1
PH怎么算的,是成指数变化的。
盐酸PH改变1是从0.1到0.01,那么醋酸就是从0.01到0.001
他们的起点不同啊,这题真蒙人。
pH变化较大的是: HAc.
盐酸大。盐酸是强酸,完全电离。醋酸是弱酸,不完全电离,有一定的PH缓冲作用。
PH相等的HCl和HAc等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?
PH相等的HCl溶液和HAc溶液等体积混合后?PH值是变大,还是变小,还是不变?
等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么?
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
四边形ABCD、ADEF都是平行四边形,H为DE的中点,求证:BE‖平面HAC(在线等)
0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值
HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少
HAC的相对分子质量是多少?
ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.1mol/L