已知下列5个方程式,排列氧化性

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 15:35:15
已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是 （ ）
①H2SO4(浓) + 2HBr SO2↑+ Br2↑+ 2H2O
②2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
③MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
④5Br2 + 2P + 8H2O 10HBr + 2H3PO4
⑤2NaCl(固) + H2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl
A．KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
B．MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
C．KMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>H3PO4
D．KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4

解析是
C 根据反应①可知氧化性H2SO4(浓)>Br2，根据反应②可知氧化性KMnO4>Cl2，根据反应③可知氧化性MnO2>Cl2，根据反应④可知氧化性Br2>H3PO4，反应⑤为非氧化还原反应。联系②③的反应条件可知氧化性KMnO4>MnO2，比较反应③⑤可知氧化性MnO2>H2SO4(浓)，故MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2氧化性的强弱顺序为KMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>H3PO4。

谁能解释一下“比较反应③⑤可知氧化性MnO2>H2SO4(浓)”？
浓盐酸中存在Cl离子吗

MnO2可氧化Cl-而H2SO4(浓)却不能氧化Cl-，说明氧化性MnO2>H2SO4(浓)

反应物的氧化性和还原性强于生产物的氧化性和还原性
③MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化性：MnO2>Cl2
⑤2NaCl(固) + H2SO4（浓）= Na2SO4 + 2HCl
氧化性：H2SO4（浓）>HCl

MnO2可氧化Cl-而H2SO4(浓)却不能氧化Cl-，说明氧化性MnO2>H2SO4(浓）

比较可以发现 在该题目条件下可以解释③MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应中MnO2可以将Cl-氧化为Cl2,但⑤2NaCl(固) + H2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl 中H2SO4(浓却不能，所以生成HCl 不生成氯气，比较反应③⑤可知氧化性MnO2>H2SO4(浓)，