高中的化学问题！急急急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 09:11:12
最近遇到一些问题
在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，
会生成可溶的Ca（HCO3）2
这些之类的，
还有在Ca（HCO3）2中通入过量的NaOH和通入少量NaOH的生成物不同，
老师有用到物质的量来解释这些离子方程式，
但不明白，
能解说一下嘛，
在澄清石灰水中过量的二氧化碳，
还有还有在Ca（HCO3）2中通入过量的NaOH，
这些过量的试剂对离子反应有什么影响。
急啊！！

溶液中的反应实质是离子的反应。在澄清石灰水中通入少量二氧化碳时，酸碱中和，生成盐和水，而在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳时，二氧化碳又与碳酸钙、水生成Ca（HCO3）2
在Ca（HCO3）2中通入过量的NaOH，本质是碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，而生成的碳酸根又与钙离子生成沉淀。所以，随加入NaOH的量的增加，先是部分碳酸氢根与NaOH生成的碳酸根和钙离子生成沉淀，钙离子沉淀完全后，剩余碳酸氢根在接着和继续加入的NaOH反应，生成Na2CO3，所以离子方程式不同。注意把握本质，也就是溶液中实际反应的离子有哪些，结合的先后顺序。
陈

这道题 没有什么意思
你还是 仔细看下课本
没有必要看什么参考书 就可以解决的

关键说到底，就是看能不能生成更难电离的物质！！！比如说CA（HCO3)2通入NAOH，那么就会生成更难电离的H20

以少定多 看谁先反应完 多余的再和生成物反应

画图啊,记得最牢,计算最快