0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合，溶液显酸性，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/30 20:02:21

0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合，溶液显酸性，c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对，但是怎么解释，为什么不对

设体积均为1L
两溶液混合后，首先发生酸碱中和，生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol，还余下过量的甲酸（HCOOH）0.1mol。
甲酸电离产生氢离子，甲酸根水解生成氢氧根。
因为溶液显酸性，所电离的甲酸多于水解的甲酸根，
那么余下的c(HCOOH)<c(HCOO-)，因此原题已经错了。
如果忽略水的电离，
其实，c(HCOO-)-c(HCOOH)=2c(H+)

[H+]+[Na+]=[HCOO-]+[OH-]
[HCOOH]+[HCOO-]=2[Na+] : 代入上式
2[H+]+[HCOOH]+[HCOO-]=2[HCOO-]+2[OH-]
[HCOOH]-[HCOO-]=2[OH-]-2[H+]
所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-)错了.

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