化学计算~!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 20:26:42
取一种可燃物6.4g充分燃烧,测得生成二氧化碳8.8g,水7.2g. 求:
1.该可燃物含有的元素各有多少克
2.可燃物的相对分子质量为32,通过计算写出该可燃物的化学式

[思路分析]
（1）C∶2.4g H∶0.8g 0∶3.2g;(2)CH3OH
[解题过程]
C的质量为8.8g*(12/44)=2.4g
H的质量为7.2g*(2/18)=0.8g
O的质量为6.4-2.4-0.8=3.2g
2.可燃物物质的量为6.4/32=0.2mol
C的物质的量为2.4/12=0.2mol
H的物质的量为0.8/1=0.8mol
O的物质的量为3.2/16=0.2mol
所以1mol可燃物中C的物质的量为0.2/0.2=1mol
1mol可燃物中H的物质的量为0.8/0.2=4mol
1mol可燃物中O的物质的量为0.2/0.2=1mol
所以化学式为CH4O

CH4O

1. O 3.2 C 2.4 H 0.8
2. CH4O

1. O 3.2g C 2.4g H 0.8g
2. CH4O

根据质量守恒
所用氧为：8.8+7.2-6.4=9.6
二氧化碳中：O: 6.4 C: 2.4
水中：O: 6.4 H:0.8 (根据分子式)
所以可得：可燃物中， C: 2.4 H:0.8 O:3.2
可设化学式为：CnHmOy
n(化合物的摩尔)=6.4/32=0.2
所以可得一摩尔中有:C一个、H四个、O一个
所以化学式为：CH4O