问几道初中化学题！急~

1 CO2<O2<H2O<H2，这四种物质分子量递减（即分子的绝对质量递减），则相同质量时分子数递增。
2 从分子式H2O也可以看出来，一个水分子有3个原子，也就有3个原子核。水分子中氢原子含1个质子，氧原子含8个质子，总质子数=1*2+8=10。
3 镁原子有12个质子和12个电子（因镁是12号元素，这个应该记住），+2价的镁比镁原子少两个电子（正价缺电子，负价多电子，这个也应该记住），故有10个电子。-1价的氯离子按照上面的算法有18个电子，和18号元素氩的电子数相同。
4 同温、同压、同体积的气体，包含的分子数相等（这是阿伏伽德罗定律，放在初中讲有点早），所以分子个数比是1：1，质量比等于分子量之比，即1：8。
5 这个你可以自己加吧……除非你原子量没背熟，我都懒得算了，直接记住它是180。
6 R占40%则氧占60%，而且R显+6价，那么分子式为R03。R的分子量=（3*16/60%）*40%=32。一个质子和一个中子的相对原子质量都可看作1，质子数和中子数相等，则R的质子数为32/2=16，16号元素是硫。

看的出来你对于很多基础的东西还没有记牢……初中化学的很多东西是要靠硬记的，没有特别好的办法，多背书吧。

1、co2,o2,h2o,h2 这个就是按它的摩尔质量去算就行。摩尔质量越大，它的分子数就越少。
2、3个原子核，10个质子。H2o：原子核=2+1=3；质子：O 8个+H 1*2个=10个。
3、10个。与Ar同。Mg的外层电子结构式：2，8，2.2+就是最外层两个电子丢失，所以还剩10个。Cl的电子结构式为：2，8，7.1-就是最外层获得一个电子，即2，8，8.和它同行的0族气体的电子结构相同，即Ar。
4、1：1.1：16.根据阿伏伽德罗定律。
5、180.12*6+1*12+16*6=180.
6、R的化合价为6，那么它与氧组成的化合物的化学式为RO3.设R的相对摩尔质量为M。=》M/M+16*3=40%=》M=32.因为它的质子数与中子数相同，所以质子数=32/2=16.质子数为16，从化学元素周期表上查得是硫。即S。
我也好久没学了。第四题我看我和有些人不一样，所以我不是