100分 ~100分 ~ 一道高二的简单化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 14:45:45
常温下，分别往PH=1的酸和PH=14的NAOH溶液中加入足量的AL，放出H2的量前者多，原因可能是（ ）。
A 酸是多元强酸， 酸碱溶液的体积相同
B 酸是一元弱酸， 酸碱溶液的体积相同
C 酸是硝酸， 其体积比碱溶液大
D 酸是强酸， 其浓度比碱溶液大

我看了答案 答案上是（B C）两个答案 可是没有解释
搞不懂此题 为什么AL要和NAOH反应 （高一时候没怎么学 不知道）
还有最重要的是为什么选择BC？ 谢谢大家解答一下行吗？
3Q！
那AI那AI和H+怎么反应？和H+怎么反应？那AI和H+怎么反应？那AI和H+怎么反应？那AI和H+怎么反应？那AI和H+怎么反应那AI和H+怎么反应？？

天……高一不讲铝了么？铝是两性物质（学元素周期律的时候会知道的更多），可以和酸或碱反应，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，和2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑相比，等量的铝产生等量的氢气。
题目中酸的PH=1，说明[H+]=0.1mol/l，同理碱溶液中[0H-]=0.1mol/l，如果都是强酸和强碱且体积相同，那么它们拥有的氢离子和氢氧根离子就都已经电离了，都“摆”在这里了，生成的氢气应该是等量的。如果酸是弱酸，那么除了已经电离的氢离子外，还有未电离的氢附着在酸分子上，这一部分氢以后可以在和铝反应时再电离出来，结果铝和酸反应时酸给出的氢离子更多（注意铝是足量的），所以酸放出的氢气也多。
另外，答案有问题吧，我怎么觉得铝和硝酸反应不能放出氢气呢……应该是D正确，答案选B D。

Al在碱性环境要和水反应，生成的Al(OH)3再和NaOH反应，PH=1一元弱酸中的H远多于强酸，一远强碱和强酸相同体积和PH时与Al反应生成氢气相同，所以体积相同时，若酸产生氢气更多，同是强碱酸时，碱的体积越大，产生氢气越多，

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2AL3+ + 3H2↑
选B
理由是观察方程式如果是强酸的话那么放出的氢气是一样多的
但是由于是弱酸，所以啊PH是1的时候浓度比强酸要大啊，所以可电离的氢离子要多些，于是乎在AL过量的情况下可以多放出氢气

至于选C AL和硝酸是不会反应出氢气来的啊
硝酸氧化性强，不论和什么金属反应一般条件下都不会有氢气的啊

不是Al和H+反应，而是Al能从酸中将H置换出来。
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2