UC知道一个化学题7
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 11:40:31
12、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
本题答案为：D，B答案为什么正确请说明一下理由，谢谢！
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
本题答案为：D，B答案为什么正确请说明一下理由，谢谢！
常温下，水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7
100度时，水的离子积Kw10^-12 ，纯水的pH值=6。
本题应该是在100摄氏度下讨论，
pH=2可求c(H+)=10^-2，所以c(OH-)10^-10。
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-10。所以B对
c(H+)=Kw/0.01=10^-14/0.01