PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液等体积混合 比较混合溶液中氢氧根和氯离子浓度大小

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 03:40:15
高中范围内知识能否解决?

HCl是完全电离的[HCl=H+ + Cl-]
[H+]=10^(-1)mol/L，亦即[Cl-]=10^(-1)mol/L
NH3H2O是不完全电离的[NH3H2O=NH4+ + OH-]
混合前的[H+]=10^(-13)mol/L，亦即[OH-]=10^(-1)mol/L，[NH+]=10^(-1)mol/L
混合后由于中和反应，使溶液中原来的H+和OH-全部生成H2O，进而引起溶液中原来未电离的氨水继续电离[但电离仍不完全，而且受原有已电离出的NH+的影响，其电离程度更低]，这样就使溶液的PH值大于7，也就是说[H+]<10^(-7)而[OH-]>10^(-7)，但可以肯定的是，[OH-]<10^(-1)，也就是PH肯定会在7到13之间。
综上所述，溶液中的[Cl-]比[OH-]大。

PH=1的HCL溶液浓度是0.1mol/L,PH=13（OH-浓度=0.1mol/L）的氨水溶液浓度是远远大于0.1mol/L，两者等体积混合后，氨水过量很多，得到NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为NH4+〉Cl-〉OH-〉H+

氯离子的浓度大，因为它完全电离，而氢氧根离子要与铵根离子结合一部分，所以它没有前者的浓度大;)