化学计算！（急！！！）

方法一：守恒法（质量守恒及元素守恒）
2H2+O2=2H2O

2CO+O2=2CO2

CH4+2O2=CO2+2H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(增加的是2H2,放出O2)

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(增加的是2CO,放出O2)

混合气体甲烷、一氧化碳、氢气质量4g在氧气中完全燃烧，将生成的二氧化碳、水全部通入足量过氧化钠中反应，质量增加4.8g。多余的0.8g就是混合气体燃烧时吸收的氧气(2O2)质量，其n(O2)=0.8/32=0.025mol,故n(CH4)=n(O2)*2=0.05mol.
即：甲烷的质量是0.8g,质量分数为20%.
其实：甲烷质量=(三者质量和)-(2CO和2H2的质量)=4.8g-4g=0.8g

方法二：常规解法。
设甲烷的质量为xg,一氧化碳的质量为yg,则有：氢气的质量为(4--x-y)g,
(x/16+y/28)*28+((x/16)*2+((4--x-y)/2)*2)=4.8
x=0.8g (求解过程中消去了y)
即：甲烷的质量是0.8g,质量分数为20%.

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 增加的是CO的分量（可以通过去除气体后的减法得到）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 增加的是H2的分量

所以甲烷=（三者质量和）-（co和H2的质量）4.8-4=0.8g

0.8/4=20%

CO、氢气的反应可等效为：
CO+Na2O2=Na2CO3，质量不变
H2+Na2O2=2NaOH，质量不变

甲烷的反应等效为：
2CH4+6Na2O2+O2=2Na2CO3+8NaOH

所以2mol甲烷反应后系统增加1mol氧气的质量
因为题中增加质量4.8-4=0.8g=1/40mol氧气质量
所以参与反应甲烷为1/20mol,质量为0.8g
质量分数为0.8/4=20%