哪种物质能使醋酸的电离程度和溶液的PH变小

醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，而加上CH3COONa，由于醋酸的电离为可逆反应，当加上CH3COONa，就相当于加上了CH3COO-离子，所以醋酸的电离程度变小，但是溶液的PH变大。
当加上NH3.H2O时，氢离子变少，醋酸的电离程度变大，但是溶液的PH值会变大。
当加上H2SO4时，就相当于加上了氢离子，所以醋酸的电离程度变小，又因为加入了硫酸，而硫酸又是强酸，会电离出很多的氢离子，所以溶液的PH值变小，所以是硫酸。选3

写出电离方程式然后分析
电离程度和溶液的PH变小说明抑制了电离，ph减小说明酸性增强，为3
陈

答案：H2SO4。因为题目要求既要降低电离程度还要降低pH，所以只有加酸才能满足此要求。加的酸是强酸，电离出来的氢离子抑制醋酸的电离，同时加入强酸之后pH明显下降。除了硫酸盐酸也行~

3 H2SO4电离出氢离子，抑制醋酸电离，同时降低pH

3