化学作业求救

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 08:28:32
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，供生成二氧化碳气体1.12L(该条件下其密度为1.977g/L)
问：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

生成CO2的质量:1.12*1.977=2.2克
设X克碳酸钙反应后生成2.2克CO2.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100-------------------44
X---------------------2.2
100:44=X:2.2
X=5
5/6*100%=83.3%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2
100----------------------44
X-----------------------1.12L*1.977g/L
列出比例式
X=5.03g
CaCO3%=5.03g/6g *100%=83.8%

Caco3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
1.....................1

X.....................(1.12*1.977)/44
X........................0.05MOL

m=n.M=0.05MOL*100g/mol=5g

质量分数=5/6 *100%=83.3%

n(Co2)=1.12/22.4=0.05mol
n(CaCO3)=0.05mol
m(CaCO3）=0.05*100=5g
W=5/60 *100%=83.3%

83.3%