一道酸碱指示剂，以下是几种酸碱指示挤变色的PH范围:

用于滴定的全是强酸强碱
甲算一般不用于滴定
假如用的话仍选原答案
因为选用哪个指示剂决定于二者完全反应时产物的酸碱性

有，首先我们应该明白，选用指示剂的用途是什么？就是确定是否到达滴定终点。选择方向:在突跃范围内变色的指示剂都可以用。
所谓突跃范围，就是在滴定时，PH上升的很慢，但在接近终点时，PH有一个很大的突跃范围，在终点误差+0.1%到-0.1%之间，可以粗糙的认为是PH=4.3到9.7之间，加0.02ml，PH就从4.37上升到7.0，这时是滴定终点，再加0.02ml，PH从7.0上升到9.7，高中时是可以计算出来的。因为教了公式了，不过这个属于大学范畴，所以要求理解就行，甚至不用理解（汗），按照下列方法判断就行。
用碱滴定酸，PH从高开始下降到7.0为滴定终点，所以应选择7.0范围以上的指示剂（酚酞），原因（理解）：倒数第二滴滴下时，PH=9.7，最后一滴滴下是终点，PH=7.0，这个时候酚酞刚好变色，判断正确。
用酸滴定碱，PH从小上升到7.0，所以应选择7.0以下变色的为指示剂（甲基红）原因如上
不过高中要求不精密，只要在7.0左右变色的就都OK了，所以，可以选1，2，3(其他情况高中确实这样，特别是强酸强碱的相互滴定，或者是无水解的滴定就可以这样选)。不过，此时是滴定有机弱酸，到达终点是生成NaCOOH会水解生成弱电解质HCOOH（甲酸）和氢氧根，溶液PH会上升，此时形成缓冲液，PH变化范围不大，所以，要选酚酞，不然误差会太大。
还有，绝对不能用弱酸或弱碱去滴定，因为这样会是PH不稳定，难以判断终点，所以第二个问题是没有意义的，不过也是有答案的，就是如果真如你所说，就应该选1或2。
结论：高中滴定时只需记得
1，高中要求不精密，只要在7.0左右（滴定的相应终点，7.0是酸碱滴定时的终点，这里是例子）变色的就都OK了。
2，如果题目有涉及如上的弱电解质，按照上面说的原则：用碱滴定酸，PH从高开始下降到7.0为滴定终点，所以应选择7.0范围以上的指示剂（酚酞）；
用酸滴定碱，PH从小上升到7.0，所以应选择7.0以下变色的为指示剂（甲基红）
其实，你看最后的结论就OK了，上面是解释，你可以看