KSCN 和FeSO4

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 23:44:59
证明过氧化氢的氧化性：在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡会出现什么现象？再然后逐滴加入双氧水，振荡又会出现什么现象？
最好能给出文字说明和反应方程式
谢谢
并说明一下为什么能说明过氧化氢有氧化性

在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡会出现什么现象

无变化

再然后逐滴加入双氧水，振荡又会出现什么现象

溶液变成血红色

FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化

加入双氧水后

2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
Fe3+ + 3SCN- = [Fe(SCN)3](配离子 血红色)

在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，无现象，因为Fe2+与SCN-不反应；
然后逐滴加入双氧水，振荡后溶液变为血红色
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O ，Fe3+与SCN-会形成血红色的络合物，这是检验Fe3+的颜色反应
亚铁离子（+2价）变成了铁离子（+3价）就是被氧化，这里的氧化剂就是H2O2，同时其自身的氧由-1价被还原为-2价，说明过氧化氢有氧化性

首先FeSO4是二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，会把二价铁氧化成三价铁，这时可与KSCN反应，有血红色现象，叫做络合物。

(*^__^*) 嘻嘻……

因为过氧化氢是用来把二价铁氧化成三价铁的呀，所以它当然就具有氧化性了

在试管中加入约3mL新制的FeSO4溶液，同时滴入几滴KSCN溶液，振荡

无变化

再然后逐滴加入双氧水，振荡

溶液变成血红色

FeSO4不与KSCN反应 而KSCN与Fe3+反应变成血红色 是Fe3+的特征反应 要使Fe2+化合价升高 就必须氧化

加入双氧水后

2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
Fe3+ + 3SCN- = [Fe(SCN)3](配离子 血红色)