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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 19:21:59
常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和。该溶液密度为1.21g/立方厘米，求
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20mL该溶液，配成物质的量浓度为1mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升

(1)因一摩尔CuSO4电离后产生一摩尔Cu+和一摩尔SO42-.
CuSO4物质的量为:12.5g ÷250g/mol=0.05mol,所以阴阳离子的总物质的量为:0.1mol
(2)溶液的体积为:(27.5g+12.5g )÷1.21g/cm3≈33cm3=0.033L
该溶液中CuSO4的物质的量浓度为:0.05mol÷0.033L≈1.52mol/L
(3)稀释后溶液的体积为X,则有:
1.00mol/L×X=0.02L×1.52mol/L 求出X=0.0304L即为:30.4毫升
(说明:题目中有错误,不可能是1.00mol/mL)

(1) 0.1mol
硫酸铜的物质量=12.5/250=0.05mol
溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量=0.05*2=0.1mol
(2)1.5125mol/L
溶液体积=溶液质量/溶液密度=（27.5+12.5）/1.21≈33.06mL
溶液中CuSO4的物质的量浓度=0.05*1000*1.21/（27.5+12.5）=1.5125mol/L
(3)30.25mL
20mL该溶液中硫酸铜的物质量=0.05*20/33.06=0.03025mol
稀释后溶液的体积=0.03025/1=0.03025L=30.25mL

楼主，希望能对你有帮助~