化学平衡这知识点我不会，谁有一些“高招”，帮帮我！

多看看书本，基本知识全在书里面

化学平衡是高中化学的难点，也是精点，他的定义是这样的：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态叫做可逆反应，但是他的特点你就要注意以下几点：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。这都是书本上的知识点，但是我在这里还给你补充几点：一：温度对化学平衡的影响，如N2+3H2=2NH3这是一个典型的可逆反应，最适宜反应的温度是500度，所以说，升高温度，反应向吸热方向移动，降低温度，反应向放热反应方向移动，N2+3H2=2NH3是一个吸热反应，所以升高温度有利于产品生成的反应，但是为什么在500为最适宜的呢？原因是结合动力，设施设备等因素，2：压强，压强是影响化学反应平衡的一个重要因素，N2+3H2=2NH3，从他说起吧，增大压强，反应向分子数目减少的方向移动，也就是说正反应方向移动，如果减少压强，那么向分子数目增加的方向移动，所以，在这个反应的最适宜的压强100KPa，3：催发几对化学平衡的影响：同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。所以结合上面几点：你自己列出表格：：在这里我不好做，你自己去 总结一下，450664801@qq.com，有问题发邮件。