3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2,3.6gH2O,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 08:29:52
3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2,3.6gH2O,1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼中碳元素的质量分数是多少？偏二甲肼的相对分子质量是60，写出他的化学式
这道题应该怎么做？

解 4.4g CO2中 C的质量为 4.4/44×12=1.2g
碳元素的质量分数＝ 1.2/3＝40％
3.6gH2O 中 H的质量为 3.6/18*2 =0.4g
1.4gN2中 N的质量为 1.4g
3g 偏二甲肼中 C 1.2g H 0.4g N 1.4g
60g偏二甲肼中 C 24 g H 8 g N 28 g
化学式 C2H8N2

【认真回答,决不捣乱】

解：利用质量守恒定律，容易算出O2的质量为4.4+3.6+1.4-3.0＝6.4g，将每种物质的质量和对应的相对分子相比，得
偏二甲肼：O2：CO2：H2O：N2＝（3.0/60）：（6.4/32）：（4.4/44）：（3.6/18）:(1.4/28)＝1：4：2：4：1
所以化学方程式为
偏二甲肼+4O2→2CO2+4H2O+N2
上面的化学方程式已经配平，根据质量守恒定律，可知
偏二甲肼的化学式为C2H8N2
其中C％＝（2×12）/（2×12+8+14×2）＝40％

4.4gCO2中含有的1.2gC全部来自于偏二甲肼，所以偏二甲肼中碳元素的质量分数是1.2/3.0＝40%,,同理偏二甲肼中含H3.6*2/18＝0.4g，含N1.4g，加在一起正好3g，所以不含O，分子中C,H,N的原子比为（1.2/12）：（4：1）：（1.4/14）＝1：4：1所以分子式为CH4N