熟悉氧化还原反应的进来

4Hcl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
在这个反应中cl失了2个电子，组合成了cl2.你只要记住原来cl是-1价两个cl可以与Mn结合这种一定会有电子的得失化，二氧化锰中锰的化合价为正四价，浓盐酸中氯的化合价为负一价，生成的化合物氯化锰中锰的化合价为正二价，氯气中氯的化合价为零价，二氧化锰中的锰得两个电子生成氯化锰中的正二价锰，而氯气含有两个氯原子，浓盐酸中两个氯离子每个失掉一个电子生成氯气，浓盐酸中另外两个氯离子没有得失电子生成氯化锰中的氯离子。
二氧化锰得电子生成氯化锰，锰的化合价降低被还原，所以浓盐酸为还原剂；
浓盐酸失电子生成氯气，氯的化合价升高被养花，所以二氧化锰为氧化剂。
明白了吗？最好你写出化学方程式用双线桥法标明电子的得失，这样就很直观形象了

有好多原子的化合价发生变化，就有好多元子参加了氧化还原反应，像那个氯有一半化合价变化就只有一半参加了氧化还原反应，另一半只表现出酸性，参加了整个化学反应而以，同样氢也只参加了反应，并没有化合价的变化，所以谈氧化还原的时候自然轮不到它了～解决此类问题只要抓住化合价升降这些本质就OK~

有没有参加氧化还原反应最主要的是看元素的化合价有没有变化,变化的才是参加氧化还原反应,部分变的部分参加氧化还原反应.

你压根就不懂什么叫氧化还原反应，更不懂氧化还原反应的实质