为什么N要符合8电子规则,而P不需要,急需答案

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谁说N要符合八电子规则？
N外层有5个电子，要满足8电子的话，要不是+5价，要不是-3价。
但是你看 N2O、NO、NO2、N2O4 哪一个符合8电子规则？

“八电子规则”只是一种用来给中学生科普核外电子结构的偷懒办法，
核外电子当满足“八电子结构”的时候，通常能量最低、最稳定。

但事实上并不总是如此，就以 N 为例，要满足+5价的八电子结构，
最稳定的应该是五氧化二氮 N2O5，但事实上四氧化二氮 N2O4 更稳定，
从 N2O4 到 N2O5 要用高浓度的臭氧，高压，催化剂，才能实现反应，
并且五氧化二氮很不稳定，容易分解为四氧化二氮和氧气！
由此可见，即使是 N，也并不一定符合八电子规则。

一般说来，周期数越高的元素，由于内层电子（特别是d、f层）的存在，
越不一定遵守八电子规则，周期数小的元素相对而言更容易遵守，
但是你看 N 就是一个例外。

详细的解释，你得在大学学习量子化学，学了以后也没有什么“道理”，
就是计算能量，怎样排布电子使总能量最低，那就是最稳定的结构，
至于为什么这么排？没有理由，就是能量低啊……

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首先 氮原子外没那么多轨道（2s2p） 最多容纳八电子

第二 氮原子半径小 不能容纳过多的原子

磷的10电子 是通过共用五对电子达到的

6电子就是只形成三对共价键 如果是1：3化合物 可能是离子化合物 得三个电子

N:第二周期元素。价轨道为：2s2p,,(四个轨道，每个轨道最多可添两个）最多可填充8个电子。
P:第三周期元素。价轨道为：3s3p3d,(九个轨道，每个轨道最多可添两个）所以可填充多于8个电子（扩展价电子层）

哇哈哈，喜欢二楼对化学的理解。学化学的吧？貌似搞过化学竞赛？

“八电子规则”只是一种用来给中学生科普核外电子结构的偷懒办法，

这是科学家们认识化学元素上经过的重要一步猜想啊！这也是门捷列夫发现周