高一化学问题，回答

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/01 11:52:41

1.co与氢气的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150摄氏度时，将混合气体通过足量过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为？要解析过程
2.用0.1摩氢氧化钠溶液吸收0.8摩二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比为？要解析过程
3.把7.4g10水和碳酸钠与碳酸氢钠组成的混合物溶于水配成100毫升溶液，其中钠离子的物质的量浓度是0.6摩每升，若把等质量的混合物加热至恒重，残留固体的质量是？要解析过程
4.向1摩每升的氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳后，溶液中存在的主要离子是？要解析过程

1、3g
Na2O2——2NaOH
增重质量=H2质量
Na2O2——Na2CO3
增重质量=CO质量
过氧化钠总增重质量=H2质量+CO质量=3g

2、1：3
0.1molNaOH吸收0.08molCO2
设生成xmolNa2CO3，ymolNaHCO3
由Na+守恒：2x+y=0.1
由C守恒：x+y=0.08
x=0.02mol，y=0.06mol

3、3.18g
n(Na+)=0.6*0.1=0.06mol
残留固体是Na2CO3，由Na+守恒，Na2CO3为0.03mol,质量=106*0.03=3.18g

4.Na+和HCO3-
CO2过量时：NaOH+CO2=NaHCO3
NaHCO3电离成大量Na+和HCO3-，还有水解产生的少量OH-，还有极少极少的H+和CO32-

第一题：
2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
都是2份的CO或H2，加上一份的O2，生成一份的产品。所以可以合起来看
(CO+H2)+O2=CO2+H2O
CO+H2为3/32mol 那么O2也为3/32mol 所以一共增重6g
第二题：
NaOH + Co2 生成碳酸钠和碳酸氢纳所需二者的比例不同，你列个二元一次方程就可以了。

后面2个自己分析吧，上网打化学符号太麻烦了

1 CO与氢气的混合气体和足量的氧气燃烧后,生成CO2和H2O,Co2和H2O与过氧化钠生成的氧气=CO与氢气同足量的氧气消耗只和所以过氧化钠增重的质量为co与氢气的混合气体的质量3g
2 1/2<n(CO2)/n(NaOH)<1 得到Na2CO3和NaHCO3的混合物碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比 0.05/0.03=5/3
4 Na+ HCO3-

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