2道高一化学题~! 求解题步骤

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 04:41:40
⒈海水中含溴0.07%,如果均以NaBr形式出现,那么海水中的NaBr的质量分数为
＿＿
⒉某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量的浓度之比为1:2,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为＿＿
求第2题反应的化学方程式
两道题解题步骤越详细越好
` 麻烦高手了

1.NaBr中含Br：80/103
NaBr质量：0.07/80/103=0.09g
NaBr% = 0.09%
2.
7Cl2 + 14OH- =11Cl- + ClO- + 2ClO3- + 7H2O
被还原的氯原子（化合价降低的Cl是11个）与被氧化（化合价升高的Cl是3个）的氯原子的物质的量之比为：
11Cl-/(ClO- + 2ClO3-) = 11/3

1. 100克海水含0.07克溴 ==〉含NaBr =0.07 x 130/80 =0.09克
所以，NaBr% = 0.09%

2. 7Cl2 + 14OH- ---> 11Cl- + ClO- + 2ClO3- + 7H2O
所以，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为：
11Cl-/(ClO- + 2ClO3-) = 11/3