化学题 帮忙算算

178.3g

设最终得到xgNa2CO3·10H2O
其中，从饱和溶液中析出的溶质是[(106x/286)-21.2]g
从饱和溶液中析出的溶剂是(180x/286)g
所以[(106x/286)-21.2]/(180x/286)=40/100
x=178.3g

最终得到的na2co3*10H20晶体的质量为x,饱和碳酸钠的质量为y.
x+y=581.2-----(1)
x/286+40y/(140*106)=40*560/(140*106)+0.2------(2)
有（2）得：
371X/143+2y=1268.4
2x+2y=1162.4
85x/143=106
x=178.33g

原饱和溶液中碳酸钠的量560*40/140=160g, 水的量为400g
加入无水碳酸钠后设得到Xgna2co3*10H20则
[（160+21.2）-X×106/286]/[400-X×180/286] = 40/100
解出X=260

na2co3*10H20物质量为X，560*40/140=160g,(原溶液碳酸钠的质量)560-160=400(水的质量)160+21.2=181.2（现在容器中碳酸钠的质量）106X（na2co3*10H20晶体中碳酸钠的质量）+｛400-10*16X（na2co3*10H20晶体中水的质量）｝（溶液中水的质量）*40/100，简单列式就是106X+(400-10*16X)40/100=181.2,x=21.2/42,(21.2/42)*286=144.36g(怎么算的是小数。你加入的是21.2g无水碳酸钠吗)