EDTA 是什么物质，与单机配体有何不同

没必要这么复杂

乙二胺四乙酸 实验中一般使用它的二钠盐 即乙二胺四乙酸二钠 以增加溶解度

与单机配体不同 EDTA是六齿配体螯合剂 所以它与金属离子定量形成1：1配合物 而且结合紧密

更重要的是 由于它是多齿配体 所以不会出现逐级络合现象 有利于定量分析

乙二胺四乙酸

与大部分金属离子一比一配合（无论几价离子）
少数除外，比如五价钼1：2

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)
简称：EDTA
分子量：292.248
分子式：C10H16N2O8
理化性质：
白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。

用途：
是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。
EDTA的制备：
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。
实验室制法：
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。
生产原理