100分高分求解高中化学题,在线等
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/20 23:38:35
(1)求原盐酸的物质的量浓度,若发生的是:Na2CO3+HCL------NaCL+NaHCO3,则盐酸的物质的量浓度为多少?(注:有两个问题,虽然我没看懂。。)
(2)计算工业烧碱的纯度
(3)弱碳酸钠不纯,则测得的烧碱的纯度比其实际纯度偏大,偏小还是相等?(杂志不与盐酸反应)
有计算过程,好的一定再追加~~~~~
已知无水碳酸钠0.53g 物质的量 n=0.53/106 = 0.005mol
完全反应则为 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
HCl物质的量0.005*2=0.01mol
原盐酸的物质的量浓度 0.01/0.01 = 1mol/L
若发生 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
HCl物质的量0.005mol 原盐酸的物质的量浓度 0.005/0.01 = 05mol/L
2 稀释后的盐酸物质的量浓度 20/200 × 1.0= 0.1mol/L
滴定至终点时,稀盐酸和碱液的体积比为3:2 ,碱的体积为1L,则消耗的盐酸体积为1.5L,n(HCl)=1.5*0.1=0.15mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
所以n(NaOH)=n(HCl)=0.15mol
则NaOH质量 0.15×40 = 6.0g
工业烧碱的纯度 6.0/6.25 = 96%
3 若碳酸钠不纯,杂质不与盐酸反应,使得计算出的盐酸的浓度偏高,则最终导致计算出的NaOH的浓度偏搞,即烧碱纯度偏大。
1 无水碳酸钠0.53g 物质的量 0.53/106 = 0.005mol
若发生 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
HCl物质的量0.01mol 原盐酸的物质的量浓度 0.01/0.01 = 1mol/L
若发生 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
HCl物质的量0.005mol 原盐酸的物质的量浓度 0.005/0.01 = 0.5mol/L
2 稀释后的盐酸物质的量浓度 20/200 × 1 = 0.1mol/L
滴定至终点时,稀盐酸和碱液的体积比为3:2 物质的量之比2:1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
所以物质的量浓度之比 3×0.1 = 2×x x = 0.15mol/L
则N