关于等效平衡与平衡移动的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/11 22:35:01
在恒温恒压条件下进行可逆反应2A（g）+B（g）=2C（g），反应前分别按照以下含量加入反应物，比较三种状态下反应的正向程度
(1)3molA+1molB
(2)3molA+2molB
(3)6molA+3molB

因为恒温恒压，根据等效平衡原理，可把三种状态看成：
(1)6molA+2molB
(2)6molA+4molB
(3)6molA+3molB
此时可得出结论(2)>(3)>(1)

但也可以看成：
(1)9molA+3molB
(2)4.5molA+3molB
(3)6molA+3molB
此时可得出结论(1)>(3)>(2)

为什么两种情况下得出的结论会矛盾呢？？请高手帮忙分析一下

另外还有一个问题，恒温恒容条件下，工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后，将氨器全部抽走，平衡将会怎么移动？
抽走氨气后，v正>v逆，反应应该向正方向移动，但有的解释说，根据勒夏特列原理，氨气的量总是比原平衡要少，故平衡向逆方向移动。
请问哪种说法正确？另一种说法错在哪里呢？

根据盖吕萨克定律 PV=nRT，式中，P为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度。则P/RT = n/V, 由于是恒温恒压所以V与n成正比，化学反应速率与反应物浓度成正比，所以你在在比较浓度时候一定要在同样的V下比才有意义，因为你同时扩大物质的量的倍数时，体积也在变为相同的倍数，物质的量的浓度没有变！所以你第二种等效是不对的。
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后，将氨器全部抽走，平衡将会向右移动，原因很简单，反应速率与反应物浓度成正比，类沙特列原理只是浓度变化对反应影响在气象反应的一个表现，恒温横容，氨气的量总是比原平衡要少，负反应速率小于正反应，故平衡向逆方向移动。