任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?

对于分析的那5点
1、同意
2、同意，但同时水也会电离出更多的H+，同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡
3、确实值得商榷，关键是由水电离出的H+、OH-和溶液中存在的H+、OH-的区别应该清楚，主要还是概念问题。如果认为被CH3COO-消耗的H+同样是由水电离出的，那么H+浓度和OH-浓度始终是相等的，我认为这个浓度实际上用得不太好，因为这时候讲的H+实际上有一部分已经被结合不存在了，再谈浓度就不太合适，你下面那道题的解析和原答案的区别实际也就是在这里，原答案认为C(H+)是水总的电离出的H+，无论其是否已经和其他阴离子结合形成弱电解质，而你认为C(H+)就是现在溶液里存在的H+浓度，结合的不算。这就是问题所在。如果说是由水电离出的H+的物质的量是多少应该就没这个问题了，无论其是否结合，这个H+是由水电离出的是毋庸置疑的。
后面两点当然不用说了。

看了大家的回复，想发表几点：
1.水溶液电离出来的H+和OH-是相等的，这个是没有问题的。从质量守恒上很好理解。也就是我们表示的c(H+)水和c(OH-)水。
2.在加入其他电解质（酸、碱、弱酸或弱碱的盐）后，水的电离平衡被破坏，这个大家也都是达成共识的。这个时候
3.在楼主的那个网页中，论述的关于醋酸钠水溶液中水电离出来的H+和OH-浓度问题，是正确的。因为醋酸根结合了一部分H+，而这些被结合的氢就不再是离子形式了，当然水溶液中的c(H+)水<c(OH-)水。其实在这个情况下，水溶液中的c(H+)水=c(H+)溶。
4.最后用一句话小结一下我的观点。水溶液中c(H+)水和c(OH-)水不是永远相等（注意是水溶液中），但是水电离出来的H+和OH-永远相等。

c(H+)水 = c(OH-)水 这个是没有问题的，在任何水溶液中都成立~

首先需要明白的问题是c(H+)水和c(OH-)水是指水电离出来的H+和OH-，而不

是溶液中。这样的话，就没有问题了~

H2O = H+ + OH-

由此，可以知道，由水电离出的H+和OH-离子是相等的，只有，由于外部电解

质，如酸、碱